理論化学「水和物の再結晶」析出する硫酸銅(Ⅱ)五水和物の量の求め方

理論化学の溶液の性質で溶解度を学習しました。中でも大学入試や学校の定期テストで水和物の溶解度や、再結晶量について計算させる問題が登場します。苦手とする生徒が多いので、硫酸銅(Ⅱ)五水和物を例に計算の練習をしていきましょう。

再結晶量の計算パターン

まずは、水和物ではない通常の物質（無水塩）の再結晶量の計算パターンを練習しましょう。慣れるまでは、簡単にビーカーの図などを書くことで整理がつきます。また、溶液の量や析出量（再結晶量）は物質の量に比例しますので、比例式や分数式で解けますので、難しく考える必要はありません。

［問題］60℃の硝酸カリウム飽和溶液200gを40℃まで冷却すると、何gの結晶が析出するか。ただし、水100gに対する硝酸カリウムKNO₃の溶解度は60℃で109、40℃で64である。

解き方がわかる場合には省いてもらって結構ですが、どこから手をつければよいかわからない場合は、下のような図を書きイメージを膨らませてください。ヒントとして溶解度（水100gに溶ける量）が与えられますので、そちらの図もあわせて書きます。

図でイメージがつかめたなら、次は立式を行います。分数の式を立てても構いませんし、比例式を立てても構いません。このとき、求めたい量をxやyなどの文字で表し、各温度で溶液、溶媒、溶質、結晶量などそろえて立てるようにしてください。

析出するKNO₃の量をＸgとすると、

これを計算すると、X≒43g

［問題］60℃の硫酸銅(Ⅱ)五水和物の飽和水溶液280gを30℃まで冷却すると、何gの結晶が析出するか。ただし、硫酸銅(Ⅱ)の溶解度は60℃で40、30℃で25である。

硫酸銅(Ⅱ)五水和物CuSO₄・5H₂Oは、硫酸銅(Ⅱ)CuSO₄の無水物に水分子H₂Oが5分子くっついたものです。水に溶けると、この5H₂O部分は溶媒の水と一緒になってしまいますが、結晶として析出する場合には5分子の水もくっついて析出します。

硫酸銅(Ⅱ)五水和物CuSO₄・5H₂Oが水に溶けた場合、溶液中の溶質は硫酸銅(Ⅱ)CuSO₄の無水物だけの量にしなくてはなりません。なので、CuSO₄・5H₂Oの式量とCuSO₄、5H₂Oの式量や分子量を使って按分計算をする必要があります。

按分計算は次のようにします。例えば、XgのCuSO₄・5H₂Oが溶けている場合、溶質になっているのはCuSO₄だけの部分ですので、溶質の量は、

と表すことができます。

溶質を文字で表すことができたら、次はイメージを掴むために図に書き表してみます。60℃の飽和溶液に何gのCuSO₄が溶けているかわからないのでXgとし、析出するCuSO₄・5H₂OをYgとします。

イメージがつかめたら次に分数の式や比例式を立てます。この問題の場合は、まずXを計算します。60℃の飽和溶液中に何gのCuSO₄が溶けているのかを求めます。

溶質の量X＝80g

次に、冷却した後に何gの結晶が析出するかを求めます。溶解度（水100g）の場合、冷却後の溶液中に25gの溶質CuSO₄が溶けていることがわかるので、それで式を立てます。

これを解くと、Y≒55g

溶解度をうまく利用して、立式することが重要ですね。その際、溶液や溶媒、溶質、そして温度をそろえることを意識してください。

また、按分計算の方法も水和物の場合必要になりますので、これも練習しておきましょう。ここは、2度、3度演習しないと定着しませんので、何回も繰り返し計算して叩き込みましょう。